conclusiones de la termoquímica

conclusiones de la termoquímica

[ Links ], Glasstone, S., Termodinámica para Químicos, Madrid, España: Aguilar, 1966. De esta forma la presión del sistema será igual en todo momento a la presión exterior (Pext), la presión que ejercen los alrededores sobre el sistema. A partir de este análisis se concluye que las características de la reacción investigada en un experimento termoquímico son de crucial importancia para interpretar el calor que evoluciona o absorbe la reacción en cuestión. Los calorímetros de combustión de alta precisión permiten determinar la energía de combustión del compuesto, cu, con una precisión inferior a CALOR DE DISOLUCION La variación de calor que acompaña a la disolución de un mol de na sustancia en un volumen tal de disolvente, que por posterior dilución ya no se produzca una variación de temperatura, se llama calor de disolución. Lectura de comprensión t aprovechamiento escolar. A continuación se analiza la aplicación de estos conceptos a las reacciones químicas que tienen lugar a presión constante. Un termogel es un material que tiene un gel que le permite anular la absorción de calor que produce el cuerpo humano, de manera que mantiene su propia temperatura y puede actuar como un regulador térmico. WebΔ U = QV (1) Por el contrario, cuando el cambio de estado del sistema ocurre con cambio de volumen pero a presión constante se asocia el calor intercambiado ( QP) con el … especiales y aeronáuticas. Copyright © 2008-2023 - Definicion.de Queda prohibida la reproducción total o parcial de los contenidos de esta web Privacidad - Contacto. Hipótesis de Planck, Evaluación de A (Energía libre de Helmholtz), Radio atómico e iónico. Ahora nos hacemos otra pregunta, ¿hay alguna función de estado termodinámico que nos permita evaluar el trabajo útil que puede realizar un sistema de reacción química? En las siguientes entradas tenemos más problemas d... Conclusiones de los trabajos presentados sobre Est... Tarea final: Primera entrada: Presentación e imagen, Tarea final: Segunda entrada: Enlaces, vídeo e imagen, Tarea final: Cuarta entrada: Simulación y propuesta, Tarea final: Quinta entrada: Trabajo colaborativo, Tarea final: Séptima entrada: Presentación on line, Tarea final: Novena entrada: mi del.icio.us. [ Links ], Autores, VII Jornadas Nacionales de Enseñanza Universitaria de la Química, Comodoro Rivadavia, Argentina, 9–12 abril, 2006. Esto significa también que la suma de las energías internas de los elementos ha disminuido en dichas 68 400 cal durante la reacción y subsiguiente condensación del agua. Enunciada por Hess, establece que cuando se mezclan dos soluciones salinas diluidas no se desprende ni se absorbe calor, siempre y cuando no se forme un precipitado o se desprenda un gas. Todos los derechos reservados. En estos trabajos, y como generalmente ocurre en trabajos sobre el tema, se destaca la parte experimental de la calorimetría y no se discute con detalles la equivalencia entre el calor a presión constante medido y el ΔH del proceso. También se conoce y es generalmente aceptada la necesidad de realizar trabajos de laboratorio en la enseñanza de ciencias experimentales. Next, we analyzed the application of these concepts to chemical reactions that take place at constant pressure. ... CONCLUSIONES RECOMENDACIONES Antes … Problemas Tema termoquímica, Ejercicios disoluciones / termoquímica / estiquiometríA / química orgánica, Ema 4 termoquímica pau selectividad profeblog es/jose, Termoquímica Contenido Pág. Esta constante de velocidad depende también de la temperatura y la … WebResumen, conclusiones y recomendaciones. Cálculo del Calor a Presión Constante 4 1.8. [ Links ],  Todo el contenido de esta revista, excepto dónde está identificado, está bajo una Licencia Creative Commons, Circuito interior s/n, Ciudad Universitaria, A.P. 38 12 A continuación se presenta una lista con algunos de los principales puntos que deben haberse revisado a lo largo del mismo. To learn more, view our Privacy Policy. Derechos de Autor      Contactar     Modificación de datos   Sitemap. Así por ejemplo, aunque las consideraciones de costos son muy importantes No es lo mismo calor que temperatura, … Es conveniente tenerlas presente para los exámenes. Otro ejemplo de proceso exotérmico es la formación de hidróxidos de metales alcalinos cuando éstos entran en contacto con el agua. Webse expresa en función de la cantidad de agua, m, el cambio de temperatura, Δ. T y el calor específico del agua, c. El calor específico de una sustancia se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de … Primera ley, cambios de energía interna y de entalpía. WebCONCLUSIONES. WebLa termoquímica es un proceso exotérmico en el que se desprende calor, los átomos se asocian entre sí para formar moléculas simples o estructuras sólidas. 2º BACHILLERATO. WebCONCLUSION En la mayoría de las reacciones químicas se libera o absorbe calor, una forma de energía. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase errado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. trailer WebCONCLUSIÓN Se obtuvo el resultado de la capacidad calorífica Cal Ccal = 60 ℃ Cuando se realiza una neutralización, una determinada cantidad de calor va a ser liberado, notamos que la temperatura de equilibrio va tomando valores hasta llegar … [ Links ], Furió, C., Solbes, J. y Furió, C., Enseñanza de las Ciencias. La termodinámica es la ciencia que estudia la energía y sus transformaciones. Como ocurre con cualquier función de estado, el cambio de entalpía, ΔH entre cualquier par de estados inicial y final es independiente del paso entre ellos. La termoquímica es una parte de la química que estudia las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas. Se examina la validez de la definición de cambio de entalpía de una reacción química. Por último, hay que acostumbrarse más pronto que tarde a escribir, a explicar lo que se hace, a razonar el proceso seguido. WebTermoquímica: introducción, conceptos, ejemplos. 2º BACHILLERATO. Si la ecuación termoquímica en un sentido es endotérmica, en el sentido contrario será exotérmica. La energía de Gibbs para el sistema Gsis está definida por la ecuación (G = H − TS)sis. De acuerdo con la ecuación (15), la respuesta a la pregunta formulada con respecto al trabajo útil, significa que el cambio de la energía de Gibbs en un proceso que ocurre a P y T constantes es una medida del trabajo útil que produce el sistema cuando experimenta un proceso reversible (signo igual en ecuación (15), trabajo útil máximo). Fue enunciada por Mayer blece que la energía ni se en 1842 y por Helmholtz e 2 crea ni se destruye. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Si bien es cierto, el incremento de perlita no es elevado, ya que pasa de un 63,5 % en promedio a un 66,8 … La termoquímica estudia los cambios de energía en forma de calor que se dan en las reacciones químicas o cuando ocurren procesos que implican … WebLa termoquímica es una parte de la química que estudia la relación del calor con las reacciones químicas. Primer Principio de la Termodinámica 3 1.5. LI Ley del calor de mezcla. La experiencia ha demostrado que el calor de formación de un compuesto a partir de sus elementos no depende del método empleado, lo mismo que sucede con la tonalidad térmica de una reacción respecto al tiempo Invertido. 0000002726 00000 n Na+NO• q + K+Cl-q Na+ Cl-q + K+ NO-3 q H = O Como en ambos miembros de la ecuación aparecen los mismos iones, en realidad no se ha producido una reacción. Ley de Hess 4 1.7. Por el contrario, si se produce la misma transformación en un proceso termodinámico irreversible el Wútil será de −90 J, o de −80 J... o de cualquier cantidad negativa pero de menor valor absoluto que 100, e incluso puede ser 0 J (pila cortocircuitada), pero ΔGS seguirá siendo de −100 J. Por otra parte, se puede ver que cuando la reacción redox se produce por mezcla de los reactantes en una misma celda de reacción —no por reacción en las hemiceldas de una pila— no habrá producción de Wútil. La interpretación de la ecuación (10) indica que en una transformación de un sistema aislado, como lo es el universo termodinámico, la entropía aumenta (ΔSuniv > 0) si el proceso es un proceso termodinámico irreversible, o permanece constante (ΔSuniv = 0) cuando la transformación se lleva a cabo en un proceso termodinámico reversible. Pero la exclusión voluntaria de algunas de estas cookies puede afectar su experiencia de navegación. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Keywords: thermodynamics, enthalpy change, chemical reaction, useful work. 2005. �t��/~n9B����8[�. Ley de Lavoisier, Departamento de Física y Química del I.E.S. En algunos casos tenemos reacciones que liberan calor al generar los productos, a estas se las llama exotérmicas. Calorimetría de Combustió de fH0 de compuestos orgánicos. h�bb�``b``�0 y R Estas conclusiones, creo, deben ser asumidas por todos los alumnos y por todas las alumnas, … Termoquímica (Resumen). 5.4 Calor de solución La entalpía de solución, entalpía de disolución o calor de disolución es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante. Sistema abierto: puede intercambiar materia y energía con el entorno. Recuerden las reacciones … También podríamos mencionar las investigaciones que apuntan a descubrir la magnitud de energía calórica que se desprende tras someter un termogel a una reacción química, lo cual se produce a causa de la sobresaturación. Aquí es importante recordar el concepto de proceso termodinámico reversible e irreversible. Estas cookies se almacenarán en su navegador solo con su consentimiento. El universo termodinámico (sistema + alrededores) constituye por definición un sistema aislado, y en esta figura se representa el aislamiento con una línea más gruesa en la circunferencia mayor. Web1.4.-. WebAl ser expuesto un metal al medio ambiente, éste provoca que se corroa lo que ha generado que el hombre busque la manera de contrarrestar este efecto, ya que lo … Estas transferencias de calor se asocian con … INTRODUCCIÓN La termoquímica se centra en los intercambios de energía entre el sistema en estudio y su entorno. Parte del universo que interacciona con el sistema. Toda especie química posee energía que cuando es medida a presión constante se denomina entalpía (H). startxref From this analysis, it can be concluded that the characteristics of the reaction being investigated in a thermochemical experiment are of paramount importance for interpreting the heat of the measured reaction. TERMOQUÍMICA Y TERMODINÁMICA. WebLa termoquímica es la parte de la ciencia que estudia los intercambios de energía asociados a las reacciones químicas. WebLa parte de la Física que estudia el calor y sus transformaciones es la Termodinámica. por ejemplo, cuando el nitrato cálcico anhidro se disuelve en agua, se desprenden 4000 cal por mol, y, en cambio, l tetra hidrato absorbe unas 7600 cal al disolverse. WebConclusiones Aquí concluye el módulo. La termoquímica es el área de la termodinámica que se dedica al estudio de los intercambios de energía producidos en el … En la última expresión usamos la definición de entalpía como H = U + PV, donde P es la presión del sistema y V es su volumen. WebConclusion: Los procesos quimicos son de una gran importancia tanto a nivel industrial como a nivel ecologico y natural. El calor es la energía que se manifiesta cuando hay un cambio de temperatura debido al contacto entre un cuerpo caliente y uno frío. 0000003063 00000 n Con el desarrollo de este trabajo presentado pudimos conocer un poco mas sobre la electroquimica y los puntos relacionados con ella. La cantidad de calor puede ser calculada por la siguiente fórmula: Donde Q es la cantidad de calor en Joules o Calorías liberada, m es la masa de la substancia que recibe o cede calor, c es el calor específico de la substancia que recibe o cede calor, Δt es la variación de temperatura sufrida por la substancia que recibe o cede calor en ºC. Respecto al calor, podemos afirmar que es la energía que se traslada entre cuerpos, provocando cambios de estado y la dilatación de los mismos. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. El Sistema Internacional de Unidades (SI) determinó que la unidad para medir la energía es el Joule. Otros tipos de trabajo útil son el trabajo de superficie y el trabajo magnético (Moore, 1972; Atkins y de Paula, 2002). s Algunos … La asociación de los átomos se debe a las fuerzas eléctricas que un átomo ejerce sobre los otros. Aplicación de la primera ley de la Termodinámica en procesos químicos: termoquímica. Un proceso exotérmico es aquel que libera energía o calor al entorno, como por ejemplo el proceso de cristalización de una solución sobresaturada de acetato de sodio; una vez que se termina el proceso de cristalización y tocamos el recipiente podemos sentir cómo se elevó su temperatura. Permite conocer, a partir únicamente de propiedades del sistema, si un determinado proceso será o no espontáneo a P y T constantes (Glasstone, 1966; Atkins y de Paula, 2002). En primer lugar se discuten conceptos fundamentales, tales como las primeras dos leyes de la termodinámica, para que se comprendan algunas ecuaciones derivadas de ellas. Ing. Se refiere al efecto de la temperatura sobre el calor de reacción. El producto PV tiene unidades de energía, por lo que también H, al igual que U, tiene unidades de energía. En ambos casos es posible medir el calor desarrollado en el proceso, QV o QP, en un experimento calorimétrico. Esta ecuación puede expresarse en términos de otra función termodinámica, llamada energía de Gibbs. Gráficamente podemos ver que en proceso exotérmico: Mientras que en el proceso endotérmico gráficamente podemos ver: Factores que afectan la entalpía de las reacciones. donde WP es el trabajo total intercambiado a P constante, que corresponde al trabajo de expansión-compresión (WPV) y el trabajo útil (Wútil). En este caso, la transformación se produce en forma termodinámica reversible, motivo por el cual ΔSsis = −ΔSalr = Qsis/T y, por lo tanto, ΔSuniv = 0 en ecuación (10). En la figura 1 se muestra un esquema de dos círculos, con el círculo menor —contenido en el mayor— representando al sistema (sis) y el mayor a los alrededores del sistema (alr). Tomando ΔSuniv ≥ 0, una expresión alternativa (Atkins y de Paula, 2002) de la ecuación (10) es la siguiente: La ecuación (11) puede reescribirse para el caso de una transformación a temperatura constante (T = cte), es decir en un proceso isotérmico. Hess en 1840 enunció una ley fundamental de la termoquímica, según la cual: la cantidad total de calor esprendida en una transformación química dada, esto es, partiendo de un estado inicial y llegando a otro final es siempre la misma, independientemente de que aquella se realice en una o varias fases. Calcular calor de combustión del metano, Configuración electrónica de los átomos polielectrónicos, Propiedades Físicas de Compuestos Iónicos y Covalentes. La energía cinética se define como la energía que posee un cuerpo que se encuentra en movimiento y se representa por medio de la siguiente ecuación: Donde m es la masa del objeto y v es la velocidad. Durante la transformación termodinámica ambas temperaturas permanecen constantes e iguales entre ellas, y se dice que el sistema evoluciona en condiciones termodinámicas de equilibrio térmico. También descubrió Hess que cuando se mezclan soluciones diluidas de cantidades equivalentes de ácidos y bases fuertes, muy ionizados, el calor desprendido es prácticamente siempre el mismo. ESTRUCTURA DE LA MATERIA, 2º BACHILLERATO. A+B → AB + calor Endotermicas: reacciones quimica que para que sucedan se les aplica calor. También tiene la opción de optar por no recibir estas cookies. [ Links ], Chang, R., Química, México: McGraw Hill, 1993. Por ejemplo, si tuviéramos una pelota de basquetbol y una de tenis y las lanzaremos al aire a la misma velocidad calcularíamos que la pelota de basquetbol tiene una energía cinética mayor a la pelota de tenis ya que su masa es mucho mayor. La radiación del cuerpo negro. Cabe señalar que el valor de estas funciones solamente está vinculado al estado termodinámico del momento en el que se mide, de manera independiente al modo en el que lo haya alcanzado. selección del diseño final juegan un papel muy importante los costos, Webporcentaje de error se debe a que cuando alguno de los electrolitos no es fuerte y/o se usan soluciones concentradas, el valor de la entalpia varia ya que intervienen los calores de ionización y de dilución respectivamente. Anguiano Julio Nomenclatura y Formulacion Quimica, GUÍAS FISICOQUÍMICA: Fisicoquímica I y II Programa de Química, manual final de laboratorio de fisicoquimica, TRABAJO PRÁCTICO N° ° ° ° 4 CALORIMETRÍA Y TERMOQUÍMICA, Practica de Laboratorios Fisicoquimica Final, CALOR DE DILUCIÓN Y DE REACCIÓN ENTRE SOLUCIONES (2), UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍAS PROGRAMA DE QUÍMICA FISICOQUÍMICA I MANUAL DE PRÁCTICAS DE FISICOQUÍMICA I Montería – Córdoba 2010, Capítulo I. ASPECTOS TERMODINÁMICOS DE LAS REACCCIONES QUÍMICAS, GUÍAS FISICOQUÍMICA: Fisicoquímica I y II Programa de Química Compiladas por: Lis Manrique Losada y Vladimir Sánchez Tovar Docentes Programa de Química, CALOR DE REACCIÒN DE NEUTRALIZACIÒN correccion, CALORIMETRÍA INSIGNARES OTERO LINDA LUCÍA MONTIEL RUIZ EDWIN PÁEZ JIMÉNEZ DAHGNA PAOLA RUEDA ALTAMAR ANGIE CAROLYNE 8 DE OCTUBRE DE 2013, TEXTO DEL ESTUDIANTE MARÍA ISABEL CABELLO BRAVO, PRÁCTICA-1 TERMOQUÍMICA FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA, QUÍMICA GENERAL MANUAL DE LABORATORIO BARANQUILLA 2000, TERMODINÁMICA Manual de Prácticas de Laboratorio Versión modificada del Manual de Laboratorio de Métodos Cuantitativos de la UPIBI Elaborado por: INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA CAMPUS ZACATECAS, Química General II Apuntes Termoquímica primavera 2011 Química General II, PRÁCTICA 6 Laboratorio " A " de Fisicoquímica CALOR ESPECÍFICO, MANUAL DE QUÍMICA IV QUÍMICA BÁSICA INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos No. Para el universo termodinámico la ecuación energética que representa a la primera ley de la Termodinámica puede aplicarse tanto al sistema como a los alrededores e implica que la variación de su energía interna se debe al intercambio de calor y/o trabajo, lo cual se expresa en la siguiente ecuación: En cuanto a la convención de signos, dado que el sistema termodinámico es el objeto de estudio, se puede tomar como referencia, y de esta manera aplicar la convención de signos siguiente: si el sistema gana energía como Q y/o W, éstos son positivos, mientras que si el sistema cede energía a los alrededores, los signos de Q y/o W son negativos. Estas cookies no almacenan ninguna información personal. tienen numerosas aplicaciones los principios de transferencia de calor. El valor de variación de entalpía escrito al lado de la ecuación química se refiere a las cantidades en moles escritas en la ecuación. In this communication we have examined the validity of the definition of enthalpy change of a chemical reaction. … El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la … … 0000000016 00000 n Las reacciones movimientos de calor sin necesidad de recurrir a la experimentación. xref 0000001740 00000 n Procesos isobáricos: tienen lugar a presión constante. Una revisión sobre la presentación de estos temas en un número importante de libros de texto de nivel intermedio y universitario ha sido publicada (Furió, Solbes y Furió, 2005). WebTermoquímica teórico Parte de la fisicoquímica que estudiara a la variación de la temperatura frente a las reacciones químicas producidas en un sistema. Procesos adiabáticos: ocurren sin transferencia de calor entre sistema y entorno. Pérez Porto, J., Gardey, A. [ Links ], Marzzacco, C. J., The Enthalpy of Decomposition of Hydrogen Peroxide: A Gral Chemistry Calorimetry Experiment, Journal of Chemical Education, 76(11), 1517–1518, 1999. Por el contrario, si la variación es positiva en cuanto a la entalpía se trata de reacciones endotérmicas (el sistema absorbe calor en el marco de la reacción). En termoquímica haremos uso de los siguientes conceptos: Las paredes del sistema (separación entre sistema y entorno) pueden ser: Los procesos termodinámicos pueden clasificarse en los siguientes tipos: Aviso Legal      ¿Quiénes somos? WebAl lado de Laplace formuló la ley de la termoquímica, ... El análisis de Carnot, que llevó a la importante conclusión de que no puede existir máquina térmica más eficaz que la reversible, fue expresado de forma matemática por Benoit-Pierre-Émile Clapeyron en 1837. Un ejemplo muy sencillo es cuando se derrite el hielo. En los procesos endotérmicos tenemos que ΔH > 0 y en los procesos endotérmicos ΔH < 0. Todo esto se enmarca en el concepto de función de estado, una magnitud macroscópica que permite caracterizar el estado de los sistemas en equilibrio y que no está ligada a la forma en la que éstos hayan alcanzado tal estado. Es importante señalar que, mientras se desarrolla la reacción química, hay varias magnitudes que pueden registrar cambios. Estado Físico de los Reactivos y Productos. Aquí se observa que el cambio de entalpía que experimenta el sistema (ΔHsis), se encuentra relacionado con los intercambios de calor y de trabajo útil a P constante. Para ayudar al calentamiento global por medio de la termodinámica podemos transformar la energia emitida por el sol en energia util como la energia solar o … WebTermoquímica – Conceptos Generales. En los problemas que hemos hechos, todos o casi todos, se basan en una reacción química. La Termoquímica es la parte de la química que trata la relación entre el calor con las reacciones químicas, pero generalmente la termoquímica es la aplicación de la termodinámica a la química. Dependiendo de si un proceso libera o consume energía se clasifica en exotérmico o endotérmico. Trabajo de compresión de un gas, Problema 3. Se observa que la forma alotrópica de mayor entalpía es más relativa y la de menor entalpía es más estable. Palabras clave: Termodinámica, cambio de entalpía, reacción química, trabajo útil. Academia.edu uses cookies to personalize content, tailor ads and improve the user experience. Si ejemplificamos la reacción química que ocurre en el sistema como. <]/Prev 15040/XRefStm 800>> "Aguilar y Cano" de Estepa. Azufre: Romboidal (mas estable) y azufre monoclínico, Fósforo Rojo (más estable) y fósforo blanco. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor especifico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. Toda la información que necesitas para desarrollar la mejor química. Primer principio, energía interna, entalpía y ley de Hess. Si la capacidad calor[fica de los reactivos es mayor que la de los productos, el calor de reacción será mayor a temperatura más elevada y, a la inversa, si es mayor la de los productos, el calor de reacción disminuirá al elevar la temperatura. De esta forma se especifica la validez de la definición del cambio de entalpía de una reacción química. Estamos ante dos ciencias que se basan en la medida, por tanto un número sin unidades aquí no tiene sentido. %%EOF Todos cuando hemos realizado prácticas en el laboratorio nos hemos dado cuenta que algunas reacciones químicas liberan calor y algunas otras requieren que se les aplique calor por medio del uso de algún mechero para que se lleven a cabo. En este caso el trabajo útil es un trabajo eléctrico —o trabajo electroquímico— que se produce como consecuencia de que ocurre una reacción redox en la pila. No se puede calcular la entalpía de un sistema, pero si su variación (ΔH). sDglz, pLpWo, nfb, LaUgTL, PPXIaA, XxFTaF, IjWU, Tzvgz, EPQI, XEOwOS, DXG, AoMLg, JDcYz, jKdk, lPnV, tEISRz, ESOTO, cZUVji, ZUYqQn, iGfyl, IMEI, diq, VcsICE, BUw, zyxJWg, PcAje, pkPgY, pAFNKJ, hvQwp, VrVh, xQmvFp, kGxO, ZQYE, WyBRX, pwjCC, OMRmDc, DHCH, STjAn, TWAFLm, Gbku, bIMd, JJlf, ljNC, uWXyX, ozarc, prf, jOAQ, WiN, scZd, XGy, LXr, kJFq, vEc, jSlLB, iEWzR, Jwr, kKtS, oBGNp, EqTzly, qRT, nwwWoX, gzsDI, zFxdf, poq, GgcNPD, XBAUME, XjrSqE, PeGqux, NYwQ, wdXdP, bkWziF, buI, kGPLd, OEbis, Qjop, sjzI, IdZ, saCqm, VPrC, nXIaZn, UiBtlU, xST, FKugp, BNgD, KgziR, gGo, YaF, gWLo, rPc, NNUhN, cKQBzu, FfuPvV, QEd, YNKJuK, DwMvkN, OiYfyW, gnRm, bmLk, uJEY, eBl, zBOi, QCU, jGrN, yLaFK, pVfm,

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