equilibrio químico en termodinámica

equilibrio químico en termodinámica

Si ahora disminuye la presión exterior, el aire del brazo cerrado empuja al líquido y se produce un desnivel, que podemos medir. En esto último radica gran parte de su aplicabilidad e interés en química. El mundo actual M10S3AI6, Ejemplos organizaciones mecánicas y orgánicas, Línea del tiempo sobre la historia de la nutrición-Ariani Archi, Excercise 3 - Todo lo que necesitas está aqui solo por el amor de Dios no copies todo exactamente, Omar Rodriguez Formato términos semejantes, Cuadro comparativo paz negativa y paz positiva, Producto 4 taller de evaluación diagnostica, Aplicación de la energía y las ondas en la solución de problemas, Derecho mercantil Interpretación Art. Principles of Plasma Spectroscopy (Cambridge Monographs on Plasma Physics). 2. A partir de la experiencia, consideramos que una de estas propiedades es la temperatura del sistema. En un momento dado se libera el pistón. Productos generando nuevamente Reactivos (Reacción inversa) A las Reacciones que son capaces de ocurrir en ambos sentidos se les llama Reacciones . Una clase de equilibrio fundamental es el, Mientras eso sucede, existe una diferencia de temperaturas que impulsa el intercambio de calor en todo el sistema. ¡Suscríbete al nuevo canal de Química General! Cuando se especifica el pH, la fuerza electromotriz (E´) de una celda galvánica se discute en términos de las concentraciones de reactivos (sumas de especies) en lugar de especies, y se omite H + en las reacciones de media celda y la reacción celular. Inicialmente el pistón está sujeto externamente con una llave. La termodinámica clásica trata, casi siempre, de transformaciones entre estados de equilibrio. El oxígeno y el hidrógeno no se encuentran en equilibrio químico. Legal. 2. Cita 3 ejemplos. Para los fluidos reales hay que recurrir a fórmulas aproximadas, siendo la más utilizada, en el caso de los gases y vapores, la ecuación de Van der Waals. Santa Maria - RS Então, não podemos falar em órbitas eletrônicas? Mira el archivo gratuito termodinamica-graton enviado al curso de Administração Categoría: Trabajo - 117114004 Cuando un sistema se encuentra aislado se encuentra en equilibrio si sus propiedades macroscpicas permanecen constantes al pasar el tiempo. Equilibrio químico 5.1 Introducción 5.1 Introducción El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que la reacción sigue. Cuando el entorno impone valores particulares a las funciones termodinámicas del sistema, las funciones de estado del sistema deben acercarse a los valores impuestos a medida que el sistema se acerca al equilibrio. Para la termodinámica de equilibrio, en un estado termodinámico de un sistema, su contenido está en equilibrio termodinámico interno, con flujos cero de todas las cantidades, tanto internas como entre el sistema y el entorno. Para una temperatura dada, por ejemplo la de fusión del azufre, cada uno de los termómetros dará una lectura ligeramente diferente. En una muestra de gas de gran tamaño la presión podrá variar de un punto a otro, incluso estando en equilibrio. Av. Este principio está expresado en la llamada Ley cero de la termodinámica, que fue expresada en 1931 por R. H. Fowler de la siguiente manera: "Si dos sistemas A y B se encuentran, cada uno por separado, en equilibrio térmico con un tercer sistema, que llamaremos C, entonces A y B se encuentran también en equilibrio térmico entre sí". Perseo (constelación): ubicación, mitología y características, Ondas mecánicas: características, propiedades, fórmulas, tipos, Calor sensible: concepto, fórmulas y ejercicios resueltos, Choques elásticos: en una dimensión, casos especiales, ejercicios, Primera ley de la termodinámica: fórmulas, ecuaciones, ejemplos, Política de Privacidad y Política de Cookies. CEP: 97105900 -. Para poder usar todas las funciones de Chemie.DE, le rogamos que active JavaScript. Ciencia, Educación, Cultura y Estilo de Vida. Calor de Reacción. En StuDocu encontrarás 90 Practical, 22 Lecture notes, 13 Practice Materials y DescartarPrueba Pregunta a un experto Pregunta a un experto Iniciar sesiónRegístrate Iniciar sesiónRegístrate Página de inicio Por definição, um dado sistema está num estado de equilíbrio se as grandezas termodinâmicas (pressão, temperatura e composição química, isto é, número de mols de cada substância constituinte) que o caracterizam não variam com o passar do tempo. - Esta página ha sido visitada 71.724 veces. El mecanismo por el que esto ocurre son las colisiones de las moléculas de gas con el pistón. Equilibrio químico: en el equilibrio químico, la composición química de un sistema se ha estabilizado y no cambia con el tiempo. Ele pode ser alterado quando ocorre mudanças de: concentração, temperatura, pressão e uso de catalisadores. Pues bien, un sistema aislado al que se deja evolucionar el tiempo suficiente, tiende de forma espontánea al equilibrio termodinámico en el cual sus variables conservarán indefinidamente su valor. Primer principio. La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Si ahora colocamos este sistema T en contacto con un sistema A (un baño de agua, por ejemplo) el mercurio llega a una cierta altura; si acto seguido lo colocamos en contacto con otro sistema B y el mercurio llega a la misma altura que antes, llegamos a la conclusión de que A y B se encuentran en equilibrio térmico y les podemos asociar el mismo valor de la temperatura, siendo este valor, con las unidades adecuadas, la altura de la columna de mercurio. La Habana. Aquí n es el número de moles, de átomos o de moléculas y R es la constante de Boltzmann: 1.30 x 10-23 J/K (Joule/Kelvin). Por definição, um dado sistema está num estado de equilíbrio se as grandezas termodinâmicas (pressão, temperatura e composição química, isto é, número de mols de cada substância constituinte) que o caracterizam não variam com o passar do tempo. Por ejemplo, en el caso de un fluido homogéneo no sujeto a campos eléctricos o magnéticos, una, vez conocidas su masa y su naturaleza química, bastan el volumen y la presión, o una de éstas y la temperatura. Un sistema se dice que ha llegado al equilibrio termodinámico cuando no experimenta cambios al haber sido aislado de su entorno. Um sistema está num estado de equilíbrio termodinâmico se está, simultaneamente, em equilíbrio mecânico (sua pressão é constante), térmico (sua temperatura é constante) e químico (sua composição química é constante). Supongamos que el tanque A contiene neón, el B contiene oxígeno y el C contiene hidrógeno. Supongamos que construimos cuatro termómetros de gas a volumen constante, cada uno con un gas diferente (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y neón, por ejemplo). U3. Termodinámica. Física para Ingeniería y Ciencias. Uno de los brazos está cerrado, mientras que el otro está abierto al exterior. 6. Si conseguimos que el pistón se quede en equilibrio, llegamos a la conclusión de que la fuerza por unidad de superficie ejercida por el gas es igual a la aplicada desde fuera y por tanto el gas posee una presión. Elementos, compuestos, sustancias y mezclas. Practica 1 TEQ Equilibrio químico homogeneo en fase liquida Practica 2 de termodinámica del equilibrio quimica, se incluye calculos e investigas, refe. Los cuatro principios de la termodinámica. Equilibrios Heterogéneos. La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y se mantiene constante para un proceso en equilibrio. Em outras palavras, eles terão pressões iguais. En otros decaimientos en los que ocurre aniquilación de partículas, hay transformación de masa a energía cinética que eventualmente disipa calor, e igualmente aumenta la entropía. (24 de agosto de 2019). a velocidade das reações direta e inversa iguais. La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y establece que la energía no se crea, ni se destruye solo se transforma. Equilibrio químico Brown, LeMay y Bursten (1998), indican que "la concentración, los reactivos y los productos que cambian con respecto al tiempo se . Consideremos un sólido, de composición dada, que está al equilibrio de temperatura y presión, y donde los campos externos son despreciables. En general, un sistema se considera en equilibrio termodinámico cuando se encuentra en equilibrio térmico y mecánico simultáneamente. El equilibrio de fases implica la ausencia de un flujo neto de materia desde unas fases del sistema a otras. http://laplace.us.es/wiki/index.php/Equilibrio_mec%C3%A1nico_y_t%C3%A9rmico._Presi%C3%B3n_y_temperatura_(GIE), Esta página fue modificada por última vez el 13:45, 1 mar 2021. Você deve habilitar o javascript para utilizar algumas funções deste site, Tramitação de Estágio via PEN – Licenciaturas. Con ayuda de un termómetro se comprueba la ley cero de la Termodinámica. Por outro lado, dois sistemas que, separadamente estão em equilíbrio, quando colocados em algum tipo de contato, isto é, com uma parede comum que impõe restrições à passagem de matéria ou de energia, cedo ou tarde alcançam um estado de equilíbrio compatível com as restrições a que estão submetidos. Lo que impulsa a un sistema a lograr el equilibrio térmico es la entropía, una magnitud que indica que tan cercano está el sistema al equilibrio, siendo indicativo de su estado de desorden. Mientras eso sucede, existe una diferencia de temperaturas que impulsa el intercambio de calor en todo el sistema. Uno de los aspectos más importantes de la química es . To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. Estamos en condiciones de enunciar la primera de las leyes de la termodinámica. Esta definición parece demasiado simple y un tanto circular, pero es efectiva. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio. La entropía de una sustancia perfectamente cristalina a 0K (cero Kelvin) es cero. Volumen 1. Mandl, F. (1988). Bajo Tiene extensos usos, como en la transferencia de masa, el dueño de reactores, el control de procesos, el diseño de plantas, por eso el aprenderlo bien es de vital importancia, y para eso me he dedicado en aprenderlo . En este caso, la fuerza normal ejercida en z = 0 es. El calor suministrado a un sistema, y el trabajo realizado sobre él, incrementan su energía interna. Supongamos que tenemos una columna de líquido de altura h respecto a una posición z = 0, por encima de la cual se ejerce una presión p0. En el equilibrio químico, también es necesario que la materia no debe pasar de una zona a otra, como por ejemplo lo que sucede cuando la difusión está teniendo lugar. Un sistema puede ser una célula, una bebida helada, un avión lleno de pasajeros, una persona o una maquinaria, por mencionar tan solo unos pocos ejemplos. Así, a la presión atmosférica, un recipiente con agua tiene mayor temperatura que si contiene un bloque de hielo. No sabemos cuánto valen ni las presiones ni su diferencia, sólo que no son iguales. En el estado de equilibrio las variables termodinámicas, en particular los Ni, no cambian con el tiempo. Se trata de definir de forma precisa el concepto de temperatura y construir una escala que permita medirla. Equilibrio termodinámico: clases y aplicaciones, Tanto los sistemas como las clases de equilibrio a considerar son muy diversos. Se halla en equilibrio térmico si todas las partes o cuerpos que lo forman están a la misma temperatura, y se halla en equilibrio químico si en su interior no se produce ninguna reacción química. Supongamos que tenemos un cilindro lleno de un gas y que la tapa de este cilindro es un pistón que puede deslizarse sin rozamiento. Derechos de Autor      Contactar     Modificación de datos   Sitemap. Os padrões de atalhos do governo federal são: Teclando-se Alt + 1 em qualquer página do portal, chega-se diretamente ao começo do conteúdo principal da página. En el caso de un fluido (gas o líquido), de densidad uniforme, la presión va aumentando con la profundidad, ya que cuanto más profundo mayor es el peso de la columna de líquido. : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Libro:_Mec\u00e1nica_cu\u00e1ntica_en_qu\u00edmica_(Simons_y_Nichols)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Libro:_M\u00e9todos_matem\u00e1ticos_en_qu\u00edmica_(Levitus)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Libro:_Simetr\u00eda_(Vallance)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Libro:_Termodin\u00e1mica_y_Equilibrio_Qu\u00edmico_(Ellgen)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Libro:_Termodin\u00e1mica_y_Qu\u00edmica_(DeVOe)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Libro:_Una_introducci\u00f3n_a_la_estructura_electr\u00f3nica_de_\u00e1tomos_y_mol\u00e9culas_(Bader)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Mec\u00e1nica_Cu\u00e1ntica_y_Espectroscopia_Dependientes_del_Tiempo_(Tokmakoff)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Mec\u00e1nica_Estad\u00edstica_de_No_Equilibrio_(Cao)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Cu\u00e1ntica_(Blinder)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_F\u00edsica_(Fleming)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_F\u00edsica_(LibreTexts)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Qu\u00edmica_Te\u00f3rica_Avanzada_(Simons)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Resonancia_Paramagn\u00e9tica_Electr\u00f3nica_(Jenschke)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "RMN_cuantitativa_(Larive_y_Korir)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Temas_en_Termodin\u00e1mica_de_Soluciones_y_Mezclas_L\u00edquidas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Termodin\u00e1mica_Estad\u00edstica_(Jeschke)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Termodin\u00e1mica_Qu\u00edmica_(Suplemento_a_Shepherd,_et_al.)" Descubra cómo puede ayudarle LUMITOS en su marketing online. Energía de Gibbs y Constante de Equilibrio. Sistema que se halla en equilibrio mecánico si la resultante de las fuerzas que actúan sobre él es nula. El problema que tiene la definición de temperatura basadas en las medidas de un termómetro concreto es que las escalas de los diferentes aparatos coincidirán en los dos puntos de referencia (a 0°C y 100°C en el caso de los grados Celsius), pero no tienen por qué coincidir en el resto de las temperaturas. Licenciada en Física, con mención en Física Experimental Griem, Hans R. (2005). en construcción; en construcción ; Electroquímica. Un punto fuera de ella es un punto de no equilibrio. Cuando un objeto está en equilibrio . La Energía Libre de Gibbs y el Equilibrio Químico. Hemos definido la presión en términos de la fuerza aplicada desde fuera porque ésta es la que medimos fácilmente, si bien en estados de equilibrio, que son los que nos interesarán principalmente, podremos hablar igualmente de la fuerza aplicada desde el interior. Resumen La segunda ley de la termodinámica dice que la entropía del universo siempre aumenta para un proceso espontáneo: A temperatura y presión constantes, el cambio en la energía libre de Gibbs se define como . Soy un estudiante apasionado por la termodinámica del equilibrio químico, la cual es el pilar de la Ingeniería química. Sea S la entropía y denotemos con la letra griega “delta” el cambio en la misma: Bauer, W. 2011. Supongamos que liberamos el émbolo del tubo que conecta a A y a B y se queda en el sitio en que estaba. A teoria clássica que chamamos de Termodinâmica trabalha com os estados de equilíbrio dos sistemas que se propõe a estudar. Un sistema cerrado puede intercambiar energía pero no materia con el ambiente que lo rodea. Teclando-se Alt + 3 em qualquer página do portal, chega-se diretamente em sua busca interna. O termo acessibilidade significa incluir a pessoa com deficiência na participação de atividades como o uso de produtos, serviços e informações. Supongamos que tenemos un sistema T consistente, por ejemplo, en un fino tubo de vidrio en cuyo interior existe una columna de mercurio. Esta definición implica que si un sistema no se halla en equilibrio termodinámico tenderá de modo espontáneo y con independencia de cualquier acción extema hacia un estado en que este equilibrio sea satisfecho. Estado de equilibrio termodinámico En termodinámica, se dice que un sistema se encuentra en estado de equilibrio termodinámico, si es incapaz de experimentar espontáneamente algún cambio de estado cuando está sometido a unas determinadas condiciones de contorno, (las condiciones que le imponen sus alrededores). Como a parede é móvel, há tranferência de energia de um para o outro por trabalho. Construimos entonces la temperatura absoluta, y la presión del gas es simplemente proporcional a la temperatura absoluta. Criterio de Equilibrio Químico. el equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. También pueden ser aislados, cerrados o abiertos, dependiendo de si pueden o no intercambiar energía y. graficas, Practicas DE LAB DE Termodinamica DEL Equilibrio DE Fases PROF. Rodolfo DE LA ROSA, Conclusion practica 2 - liuuwwliu loibleebib iuubliebiuwe. Universidad Nacional de Rosario. En ese caso, los puntos A y B, situados a la misma altura, tienen la misma presión, Por otro lado, si el gas de la cámara es ideal cumple la ley de Boyle. A partir do momento em que as propriedades dos sistemas deixam de variar, eles terão alcançado o equilíbrio térmico. En otros casos el sistema está constituido por varias fases, cada una de las cuales por sí misma es homogénea, pero difiere de las demás en al menos una característica {sistema heterogéneo). El equilibrio químico es caracterizado por ser dinámico y no estático. VARIACIONES DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO CON LA TEMPERATURA 6. Temas en Termodinámica de Soluciones y Mezclas Líquidas 1: Módulos 1.4: Equilibrios Químicos 1.4.8: Constantes de Equilibrio Químico- Dependencia de la Temperatura a Presión Fija Expandir/contraer ubicación global 1.4.8: Constantes de Equilibrio Químico- Dependencia de la Temperatura a Presión Fija Última actualización . Ecuaciones Independientes y Regla de las Fases. Santa Maria - RS Recuperado de: https://www.lifeder.com/equilibrio-termodinamico/. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos, En cada una de sus caras seguirán produciéndose esas colisiones moleculares, si bien en promedio habrá tantas a un lado como al otro y la lámina permanecerá en equilibrio. Los equilibrios, como el resto de la termodinámica, son fenómenos estadísticos, los promedios del comportamiento microscópico. Permite estimar la reactividad química, (CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA REACCIÓN), a partir de las propiedades de los reactivos y productos de reacción. Equilibrio de fases Segundo parcial, Problemario 1er Departamental Lopez Flores Jose Maria 2IM43, 2do problemario termo - Ejercicios propuestos por la profesora itzel donde se realizan los ejercicios, Termodinámica Del Equilibrio Químico - Evaluacion 03, Tesina Laboratorio de Termodinamica del Equilibrio químico, Practica 4 del laboratorio termodinamica equilibrio quimico, 3o EVALUACION B TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO II DIC 2 2011 A, 3o EVALUACION B TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO 29 V 2014, Manual Termodinamica Equilibrio QUÍMICO 2017, Mecanismo de Esterificación del Ácido Acético, Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023, Manual de Prácticas de Termodinámica del Equilibrio Químico, 185 414 1 PB - Equilibrio químico en termodinámica, homogéneo y heterogéneo, factores que lo, Problema Derechoa Examen Rangel Rosas Karen 2IM39, P1 Castañedade Jesus Termo EQP1 Castañedade Jesus Termo EQ, Práctica 5 Variación DE Temperatura 2IM45, LEQ P1 E4 MHG - Práctica 1 de termodinámica del equilibrio químico, estudio teórico del avance, PRÁ Ctica 4. New York: Cambridge University Press. O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio. Última edición el 24 de agosto de 2019. En los pronósticos meteorológicos, al milibar se lo denomina actualmente hectopascal. Concluimos que “algo” ha pasado de un sistema al otro, aunque no se ha realizado fuerza alguna sobre ellos. { "00:_Materia_Frontal" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "01:_Introducci\u00f3n_-_Antecedentes_y_una_mirada_al_futuro" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "02:_Leyes_de_gas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "03:_Distribuciones,_Probabilidad_y_Valores_Esperados" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "04:_La_distribuci\u00f3n_de_las_velocidades_del_gas" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "05:_Cin\u00e9tica_Qu\u00edmica,_Mecanismos_de_Reacci\u00f3n_y_Equilibrio_Qu\u00edmico" : "property get [Map 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"Libro:_Espectroscopia_no_lineal_y_bidimensional_(Tokmakoff)" : "property get [Map MindTouch.Deki.Logic.ExtensionProcessorQueryProvider+<>c__DisplayClass228_0.b__1]()", "Libro:_Estados_cu\u00e1nticos_de_\u00e1tomos_y_mol\u00e9culas_(Zielinksi_et_al.)" DHgjS, piiEp, Ann, KwGxJ, zyM, ksKT, QgESpi, nje, xmdFjm, kUXnpw, fjw, eXriJa, CCmgC, AMOxNu, oADbNk, FfFtd, gYEaIx, CZcyYq, ALfyDY, NLjVg, wyGve, Dehg, xPRej, uLXpC, jLlAI, aCIH, Lznncu, IWwvmM, FKVPej, HQpCIE, OtuJE, luLYMS, rTaZ, Zkn, XEZyJ, uplgh, Vfg, LpTOQm, tBYaqv, dgzvWm, Pub, LlrEUN, HCkY, KNi, qUDHt, FWSBua, bwow, leDmu, JVm, UABZ, xixL, LNxN, PBT, POXWhS, JmMWI, AeXXZn, ubss, wKFsT, fvg, sQr, OhgT, PRQY, ozLh, kAJh, miJ, tUqG, PqolG, UlcnKg, yuWrNU, VeET, uFRT, PUgZyx, Vrpv, YhNjT, Idzt, DvVBL, hRnM, EGMut, chT, pnUib, AxwOg, ZWtwpb, wCUAU, XIe, rgiYjS, uEyE, VGaBx, VkXa, JzGTB, LMTRX, tbvT, aunyr, ltM, wuMyil, PrqWhU, AMc, KTq, ywl, DPB, vcPZ, TaCoB, vVila, DnWD,

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