guía de ejercicios estequiometria

do Luis Rondon. R: 8,46 x 10 -3 7.- Calcule la masa de NaOH necesaria para preparar 3 litros de solución de pH = 10. 1/1. LA ENSEÑANZA DE LAS LEYES PONDERALES DESDE UN ENFOQUE ... Leyes Ponderales Ejercicios Recopilados Resueltos 2016, NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES 4 LEYES PONDERALES DE …. [M0 )=+ (505 A 7 E — BBN” HO AMA 3 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Cálculos mol a mol 9. El gas natural contiene en gran proporción metano CH4, Si se dispone de 177,58 g de este gas: a) ¿Cuántos moles de moléculas están contenidos en dicha masa? Cuantos litros de hidrogeno se producirán a 30°C y 780 mm de Hg? 6,02 x 1023 moléculas de N2 reacciones con 18,06 x 1023 moléculas de H2 y se Am 1. ¿Cuántos átomos de oxigeno están contenidos en las siguientes, a) 3,5 mol de O2 R = 4,21 x 1024 átomos Guía Ejercicios de Estequiometria Cálculos estequiometrico sencillos. b) Los moles de cloruro de hidrógeno que reaccionaron. c) 0,34 moles de nitroglicerina (C3H5N3O9). Home Guía de Estudios Ejercicios de Estequiometria de las reacciones. Marcar cules de las … Resultados de aprendizaje. 207848 =3b TA Le — ¡ S + FeC l. 2. Guía de Estequiometría NOMBRE: CURSO: Objetivo: Conocer las cantidades químicas que participan en las reacciones químicas, es ... Ejercicio resuelto N° 2 Datos que nos entrega la … Resp. correspondientes. Ñ puede sintetizarse a partir de la reacción entre amoniaco y dióxido de carbono: En cierto proceso se hacen reaccionar 254 g de NH3 con 456,8 g de CO2. b) 1 mol de H2O R = 6,02 x 1023 átomos =, 6,02 x 1022 átomos de Fe X R: 2,98 mol de O2 Cálculos moléculas a moléculas 12.Utilizando la reacción balanceada: FeS + O2  Fe2O3 + SO2 Calcular: a) El número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS; b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS. ... Guía masas molares por profrosagallardo: Cálculos masa-mol mol-masa … Entonces escribimos la ecuación ajustada que da cuenta del proceso: ¿Qué nos piden determinar? Calcule: a) porcentaje v/v de la solución b) porcentaje p/p de la solución. Mr H= 1 Mr Fe= 56 Mr O= 16 Mr S= 32 Mr Cl= 35,5. R: 78.0 g de O2. Y) corresponde a los productos, los que se escriben a la derecha. de N2. -688 (Administrador de Fisicanet), Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar. es H2, el otro es la sal MgCl2. Las concentraciones de H2(g) y de I2(g) tienen valor de 0,107 M y 0,107 M. 7) A 400ºC, una mezcla gaseosa de hidrógeno, yodo y ácido yorhídrico en el siguiente equilibrio: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) contiene 0,0031 moles de H2, 0,0031 moles de I2 y 0,0239 moles de HI por litro. Jorge Henriquez • 7 de Abril de 2016 • Tareas • 253 Palabras (2 Páginas) • 78 Visitas. normales? (m = 749,4074 g de H2SO4 puro). Ni A RM EN Leyes ponderales: Lavoisier y Proust 3. Determinar la concentración de la solución resultante. 2. FeS + 2HCl H. 2. Hallar el valor de la constante de equilibrio a esa temperatura. se produce simultáneamente? S produce dióxido de carbono (CO2) y agua H2O. Escriba las estructuras correspondientes a: 2. / A As =5 Resp: 1,51x1023 moléculas 7. Solución: La reacción de descomposición de la sal produce O2 y nos piden _A Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta diseñada para adquirir los conceptos de forma rápida y eficaz. (0) b) ¿Cuántas moléculas de metano están contenidas? Resp: 6,4 mol 11.Para la siguiente ecuación no balanceada: Al + O2  Al2O3 Calcule: a) ¿Cuántos mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3? podemos plantear: Sabiendo que el peso atómico del Uranio es 238,02, determinar do E) Uploaded by: Misael Cuba. Descargar pa A == _ 0 E de => TA de FE ere ene 5 6,02 x 1023, 1 mol 1 mol Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año … Las amidas: Beneficios y riesgos para nuestra salud. >0%��b.TB�1�ٔ`��S��n~F�gc,��m��a%�W�d��F*G�9o��`��^�sn��,�ƃ,��碌�gf��&��e��}2�=��N/��W�}3m;�Ag��"�+�fw-�А��eTO�Hl�E̲�-�X�Č9v�5�O �^fG��C�+��T�ߌL@=� ��%�r��a*utq�f�Mr�TK"�l��_��YF�y��L3�%Z�3�X��X��{��h>�-o��A��\��g_w1Okb�%؞]/�YYu�+?��Z�f�J�.M��~e�W��b*UJ�)zΘ�f��6�V�e��&�6�(��x��sp�;:��1� ��Š��-�(��vf�L�m. Ejercitacin 1. Enviado por Jorge Henriquez • 7 de Abril de 2016 • Tareas • 253 Palabras (2 Páginas) • 80 Visitas. 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … CNPT. Academia.edu uses cookies to personalize content, tailor ads and improve the user experience. 2 0 obj b) 5,25 x 1020 átomos de Cu R = 8,7 x 10-4 mol Vista previa parcial del texto. Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso. Carmen Josefina Sierra QQ103 Química General Sección: 1600 Estudiante: Keidy Lizeth García Andres N° cuenta: 20201900067 GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Eruditio et Religio Trinity School Nombre: _____Curso: DIFERENCIADO DE QUIMICA Fecha : ... Ejercicios De EstequiometríA; of 6 /6. OS ✓ Loading.... S + FeC l. 2. ¿Qué volumen de hidrógeno se producirá en condiciones 15.- El ácido láctico (HC8H7O2) tiene un solo protón. E | 1 00l (Sn021 AROS = R: a) 37,24 gr de ácido b) 9,66 mol de fosfato c) 498.82 g de ácido 19.Para la siguiente ecuación no balanceada: CuS + HNO3  CuNO3 + S + NO + H2O a) ¿Cuántas mol de CuNO3 (nitrato de cobre II) se producen a partir de 5.50 mol de HNO3 (ácido nítrico)? Na p20+>21M0Y1 rel o Ton) APTA al hacer reaccionar dióxido de carbono, nitrógeno y agua: Calcular los moles de HCN descompuestos, si se han producido 15 moles metal? 2+ + 2- as o 1 z 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. El gas natural contiene en gran proporción metano CH, Descargar como (para miembros actualizados), HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO, Ejercicios Gravitación Universal Y Kepler, Ejercicios De Estadística: Cierre De Unidad, Contabilidad De Costos - Polimeni - Resolución Ejercicios Capitulo 5. Q Saz —>» Sa Cnedio básico) ERA = Se tratan 21 g de propeno con cloruro de hidrógeno y se obtienen 10 dm³ de 2-cloropropano. Descargar ahora. R: 6,94 x 10-3 12) Calcule la molaridad de las disoluciones acuosas siguientes: a) 10,5 g de Mg(NO3)2 en 250 mL de disolución b) 12,5 g de CuSO4 en 600 mL de disolución R: a) 0,284 M b) 0,13 M 13) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1 M si a 250 mL de ésta se le agregan 250 mL de agua? ... A GUÍA … 4. (n = 0,098 mol de N2) b) Volumen de nitrógeno necesariomedido en CNPT. 3 0 obj Determinemos en primer lugar los moles de O2 a partir de la Ecuación de Por tabla sabemos que 1mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Cálculos gramos a gramo 13.Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. Guía n° 12 de ejercicios. (V = 1.972.918,17 L de N2) b) Masa de hidrógeno necesaria. electron - adi OT que Zagsste oxidante > y Agenie edu cor. 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 y se forman 2 moles de NH3. 1/1. Contenido. GUÍA DE … Tomando como referencia el compuesto bicarbonato de sodio: NaHCO3, y a En un sentido amplio, el sufragio abarca el activo, en. e y teducio (OE Nouda 3 en la _Laccior Actividad online de Estequiometria para Prepa. compuesto. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. 1 mol de Cl2 70,9 g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. En esta página podrás resolver algunos ejercicios. 15.Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción NaN3 Na + N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? Calcular la presión ejercida por 1 g de CO2 a 125°C en un recipiente de 1 L.R: 0,742 atm. Por ejemplo. Escribamos la ecuación química Por tabla sabemos que 1 mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, > O =p a TEA ¿Cuántos mol son 27 g de hidróxido de sodio (NaOH)? 1. Ay Esdustor S Ox dao . d) La cantidad (g) que se obtiene anhídrido nítrico. Respuesta: 4.40 gr de Na 14. | Zo 3m02 22. Por deshidratación de 200 g de etanol en presencia de ácido sulfúrico se obtuvo dos moles de eter, calcular el porcentaje de etanol que reacciono. ¡Descarga Guías de estequiometria y Redox y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! d) Un cambio en la presión del sistema no altera el estado de equilibrio del sistema. EstequiometríA: Apunte ejercicios estequiometria segundo medio: Guia de aprendizaje de quimica: lea la guía, péguela en su … la masa en gramos de 1 átomo de uranio. R: 14,3% p/v 10) Se prepara una disolución que contiene 7,5 g de CH3OH en 245 g de H2O. ANOS)" —> NO > 220 1 El átomo es la unidad fundamental de la materia, consta de un núcleo donde se encuentran los protones (p+) y neutrones(n°) y en los niveles de energía en diferentes orbitales se encuentran los electrones (e-) Magnitudes fundamentales del átomo Sistema periódico GUÍA DE APRENDIZAJE N° 1_U2 1° MEDIO Estequiometria y masa molar. Related Papers. e E > Como el peso molecular del CH4 es 16 g/mol y el del CO2 es 44 g/mol, PAARZz “425 Estequiometría. Por otro lado, debemos recordar que las ecuaciones químicas siempre se Calcular la masa de: a) Un mol de átomos de azufre b) Un mol de átomos de hierro, c) Un mol de átomos de hidrógeno, d) Un mol de moléculas de oxígeno Respuestas a) 32 g/mol b) 55,8 g/mol c) 1 g/mol d) 32 g/mol 4. La cloración del benceno originó dos moles del derivado halogenado. trata de gases. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ INSTITUTO DE CIENCIAS Profa. 3. ... Ejercicios de Estequiometría online o para imprimir. significa que si expresamos dicho peso en gramos, nos estamos refiriendo a Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año estequiometríA: Ejercicios 24/09/12 química. CH3CH2OH + CH3CH2COOH → CH3CH2COOCH2CH3 + H2O, Autor: Ricardo Santiago Netto R: a) 1x10 -3 moles b) 1x10 -3 moles c) básica. la descomposición de 250 g de KClO3, que presentan una pureza de 80%. moléculas de propano. +2 (093) —» 200 ab Resuelva: Utilice calculadora y … A En dación piscdo electrones ,5e onda, micólras ca podemos plantear: Observamos en el resultado anterior lo insignificante que en cuanto a Una disolución 5,0 x 10-3 M de codeína tiene un pH de 9,95. b) Cuántos litros de oxígeno reaccionaron (CNPT). un mol de átomos de Fe. En una reacción química se observa que por cada 2 átomos de Fe se que a 60°C y a una presión de 1,5 atm la densidad de dicho gas es 1,98 g/L, Tomando en consideración los objetivos de esta investigación titulada “aplicación web de elección vocacional aplicada a los estudiantes de la escuela de informática de la facultad de, a) de más de 31,7 cm. 11) Se hacen reaccionar 15 g de una muestra de carbonato de sodio de 85 % de pureza con 35. 9.-El cianuro de hidrógeno arde en presencia de oxigeno produciendo = q E az" 0. ¿Cuántos gramos de H2 habrá en un matraz de 2 L en condiciones normales? Download Free PDF. Ejercicios de estequiometria con especies gaseosas y pureza 1. este metal? Las ecuaciones qu+micas constan de dos miembros, uno de ellos corresponde a los reactantes que se escriben a la i?quierda / el otro corresponde a los productos. Instruccione s: Todos los ejercicios y problemas propuestos se desarrollan en la presente guía, por lo que es necesario ordenar y organizar su tiempo de trabajo. o e — viceversa, etc. Transcript of Guía de Ejercicios Estequiometría y Leyes Ponderales. estancia == redoz E m2 a — determinar la masa de KClO3 que se requiere para ello, pero tomando en Si el peso molecular es 44 g/mol ¿cuál es la masa del gas?R:4,91 g 4. Se quieren preparar 3.000 kg de amoníaco a partir de la reacción, a partir de la reacción entre nitrógeno e hidrógeno gaseosos Calcular: a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. Calcule el valor de la Kb de esta sustancia. R: (a) 80 moléculas de SO2 (b) 70 moléculas de O2. Ejercicio Resuelto Nomenclatura de Hidrocarburos Aromáticos, Ejercicio Resuelto Halogenación de Alcanos por Radicales Libres, Ejercicio Resuelto Nomenclatura de Alcoholes y Fenoles. SENO: > 80 Cedo ada A esta relación de combinación con 3 moles de átomos de O. Entonces, ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? Idioma: español (o castellano) Asignatura: ... Guía masas molares Curso/nivel: … de Ejercicios: Pruebas de Proporciones, Bondad de Ajuste, Independencia y Homogeneidad 1) En un estudio para evaluar el rendimiento de una nueva variedad de maíz. E Ag cite aida 0 gue LR Apliquemos este nuevo concepto y sus derivaciones en los ejemplos que R: 0,5 M 14) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1,5 M si a 0,5 litros de ésta, se le agregan 0,2 mol de soluto? | (view fulltext now). COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES PADRES FRANCESES VALPARAÍSO-VIÑA DEL MAR Departamento de ciencias Química Germania … | (ME=10:3 3 2.-Calcular el volumen de H2 que se producirá en c.n. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 CO2+ H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?. ¿Qué indica la masa atómica (A) de un átomo? requeridos en gramos, para ello necesitamos conocer el peso molecular del (V = 2,2 litros de N2) c) Volumen de nitrógeno necesario medido a 30ºC y 750 mmHg de presión. ¡Cuál es el pH de esta disolución? R: pH = 1,66 13.- La constante ácida del ácido benzoico (HC7H5O2) es 6,3 x 10-5. temperatura (1 atmósfera y O°C) ocupa un volumen de 22,4 litros. podemos plantear: 6,94 g 1.000 g [CO O) A View Guia de Ejercicios sobre Estequiometría.docx from QUIM ICA at Escuela Politécnica del Ejercito. Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta … Procedimiento 1: en cada caja colocar las 10 canicas azules y blancas, analizar su entropía de cada caja. 6.-Calcular la cantidad de CaO que se produce simultáneamente cuando se Comprobar mis respuestas de 5. R: 0,012 g CALCULO DE pH EN REACCIONES DE NEUTRALIZACION 8.- Se mezcla 1 L de HCl 0,2 M con 5 L de NaOH 0,04 M. Determine el pH y el carácter de la solución resultante. HCOOCH2CH2CH3 + H2O → HCOOH + CH3CH2CH2OH. . AS => O R: 234 mL 9) Por error, se mezclan 100 cc de una solución de NaCl al 25% p/v con 250 cc de solución de NaCl al 10% p/v. Download. R: 1,11 % 4) ¿Cuántos gramos de KCl hay en 70 g de solución 40% p/p en esta sal? Sabemos que: ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 1,78 x 1025 moléculas de ¿Cuántas moléculas hay en un mg. de agua? 11.-Determine el peso molecular de un compuesto desconocido, sabiendo Solución: El CH4 y O2 son los reactantes, CO2 y H2O son los productos. ¿Cuántos gramos de O se requieren para Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. Solución: Nos dicen que 2 átomos de Fe reaccionan con 3 átomos de O, ácido clorhídrico. 1 0 obj b) Cuántos gramos de agua se formaran simultáneamente. Academia.edu no longer supports Internet Explorer. Resp: 3,35x1019 moléculas 6. mismo numero de moléculas y un mismo volumen en condiciones normales. plantear lo siguiente: 55,85 g de Fe 250 g de Fe Los fenómenos. (V = 108,1 mL) b) Masa de Na2CO3 necesaria. sustancia con el numero de moles contenidos en ella. Por oxidación de un aldehído se obtuvieron 85 g del 2-metilbutanóico, calcule: a) Cuantos moles de aldehído fueron oxidados. ET 16 a A NazCrz 07 La figura muestra distintas masas de sustancias en relación con un 50 g de CH4. Ejercicio: analizar la entropía con las canicas. Página 1 de 2. El ajuste de una reacción química implica que tanto las masas CALCULO DE pH EN SOL.UCIONES DE ELECTROLITOS DEBILES 11.- La constante de disociación del ácido hipocloroso (HClO) es Ka = 3,0 x 10-8. con exceso de HCl. Los g de nitrato obtemdos a paltir de 250 … EA A A A Qu O - +5 Calcular: a) Número de mol de sulfato férrico. 1 Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masa? | PA E ÓN O E E consideración que la densidad del Hg. a) i) ← ii) ← iii) ← b) i) → ii) → iii) ← c) i) ← ii) → iii) ← d) i) → ii) → iii) → e) i) ← ii) ← iii) → 4) a) Aumentar la concentración del reactante b) Disminuir la concentración del reactante c) Aumentar la temperatura del sistema. 10 Title: guía de ejercicios de estequiometría, Author: Antonio Ytriago, Length: 3 pages, Published: 2013-02-18 Profesor Antonio Ytriago Guía de ejercicios N°4 Estequiometria de Reacciones … ¿Cuántos átomos hay en cada uno de los dos casos anteriores? R: 2,32 x 10 -3 moles disociados; pH = 11,37 17.- Calcule la concentración molar de iones OH- de una disolución 1,15 M de ión hipobromito (BrO-,) cuyo Kb = 4,0 x 10-6. En la reacclón se obtiene tamblén C02 y H20_ Calcular- a. Centro de Estudios Tecnológicos del Mar en Ensenada Ejercicios de Química 2 Prof. José Luis Peña Manjarrez La serie de ejercicios que aquí se presentan deberán ser resueltos individualmente o por equipo, pero es importante recordarles que cada alumno los deberá desarrollar en su portafolio de evidencias el cual deberá … FeS + 2HCl H. 2. se obtiene a partir de 50 G de CH4? Respuestas: 82 %. EZ —— A a idosión A R: 1,59 x 10 -6 19.- Calcule el pH de una disolución 0,01 M de NH3 en agua, antes y después de agregar NH4Cl hasta alcanzar una concentración de 0,01 M. La constante de disociación del NH3 es Kb = 1,8 x 10-5. 10.-Una muestra de 10 g de zinc se trata adecuadamente con ácido, Zn(s) + H2SO4(ac) ZnSO4(ac) + H2(g). El peso de CO2 que se produce a partir de ��\k�dx��8>�0�� C�,�U�r�n(�s]��_�7��E��_NO�.��V��o�� =^�v�;Z}��^}��'�jlc�dZ��\H3A:��R�R׵v�o ��}5w,u��j��^�/V��oϿy�g/��h��_�C��#��Nt��`��"��s9��oq6[��,��l�Y�t��x��n��$p SL a —= 2 O Zn E EE AS GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conocimientos anteriores de gases y soluciones en la resolución de ejercicios de … c) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua? Resolución de un ejercicio de cálculo estequiométrico. Indique para la siguiente reacción, Cuánto ácido fosfórico es teóricamente posible obtener: Ca5(PO4)3(OH) + 5 H2SO4 → 5 CaSO4 + 3 H3PO4 + H2O GUIA DE EJERCICIOS DE DISOLUCIONES EJERCICIOS 1) Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disolución que contiene 11,7 g de Na2SO4 en 443 g de agua. como el número de átomos de los reactantes sea igual a las ¿Cuántos moles están contenidos en cada una de las siguientes cantidades? Solución: Al aplicar el concepto de mol, deducimos que un mol de átomos Oxtdant ¿3 Mr H= 1 Mr Fe= 56 Mr O= 16 Mr S= 32 Mr Cl= 35,5. Si el volumen de la solución resultante es 180 mL, calcule el % p/v. indíquese el numero de átomos presentes en la moléculas y en el mol del + E Eo! HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO El propósito fundamental del proyecto de formación de maestros es contribuir a elevar, Guía Física Electiva: Gravitación y Leyes de Kepler 1) Calcular el área barrida por el radio vector de la luna respecto a la tierra en, Pregunta 1. 2. de uranio contiene 6,02 x 1023 átomos de uranio y pesa 238,02 g. Entonces Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en … Tarea Átomos, iones y compuestos Reacciones químicas y estequiometría Estructura electrónica de los átomos Tabla periódica Enlaces químicos Gases y teoría cinética molecular Estado, quimica inorganica: Enlace químico; Equilibrio iónico; Tabla periódica; REDOX (oxido-reducción). Continue Reading. volumen de 22,4 L. Entonces podemos escribir: Calcular los gramos de clorato de potasio (KClO3) que se necesita para O2? a FE, E b) ¿Cuántos gramos de CuS (sulfuro de cobre II) son necesarios para producir 8.17 mol de S (azufre)? pA* 3 Es 1/1. b) ¿Cuántos moles por litro de iones OH- deben agregarse para neutralizar la solución? Fundamentos de quimica - Olga Gonzalez (2), CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA GUÍA PARA EL INGRESANTE INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA, UNIDAD 4: ESTEQUIOMETRIA Ecuación y Reacción Química, UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA PROGRAMA CIENCIAS BÁSICAS 201102 – QUÍMICA GENERAL DANILO LUSBIN ARIZA RUA Autor, UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ CENTRO DE PROMOCIÓN Y APOYO AL INGRESO NIVELACIÓN DE CARRERA AREA: INGENIERIA – AGRICULTURA-SALUD MÓDULO DE QUÍMICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS " WILFRIDO MASSIEU PÉREZ " ACADEMIA DE QUÍMICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA CAMPUS GUANAJUATO INGENIERÍA BIOTECNOLÓGICA, 2019, Año Internacional de la Tabla Periódica, Servicios Académicos para el Acompañamiento y la Permanencia -PAIEP GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química, Quimica Inorganica Aprende Haciendo Lopez 2 Ed, GUÍA DE EJERCICIOS FUNDAMENTOS DE QUÍMICA QUIM 004. Guía n° 1 de ejercicios resueltos de estequiometria - Fisicanet Química > Estequiometria > Estequiometría, ¿Qué quieres hacer ahora? a) P 4 + KOH + H 2 O KH 2 PO 2 + PH 3 b) Co 2+ + NH 4 + + NH 3 + O 2 H 2 O + (Co(NH 3 ) 6 ) 3+ Más detalles R: 0,1786 g. 3. VA 802042 (mM004) "101 QuE ZNoz TOS 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantnea con agua paradar gas hidrgeno y una disolucin de hidrxido de sodio, NaOH Cuntos gramos dede hidrgeno y NaOH se obtienen a partir de 50 grs de Na, segn la siguientereaccin? stream Ejercicios: estequiometría. x��\�r�6��J��0��_��T�l�'�rv[U{�S��4V�%��3�T�G��>K�{�a+�=-�9$$�T֩H3j��C�� m��'�,Z��(]$��R�≌�\ޝ��}s��^��:��I 9) A 1.285°C, la constante de equilibrio de la reacción Br2(g) ↔ Br(g) es K = 0,133. 3. Utilizando FACTORES DE CONVERSIÓN, desarrolle los siguientes problemas 1. Cap? expresemos la masa de Fe en moles: X = 6,8 x 10 -23 mol de átomos de Fe C) Si se agregaran 0,01 mol de OH- por litro de solución, ¿que tipo de solución sería? ð•Luego calcular los pesos de cada sustancia segœn los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha. moléculas, los átomos y la masa de los gases con su volumen. 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Por tabla, sabemos que el peso atómico del Fe es 55,85 uma. R: a) 6,14 N b) 6,14 6) Calcúlese la concentración del producto del sistema en equilibrio, a 430°C: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) Si la constante de equilibrio para la reacción es 54,3 a esa temperatura. Esto Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno con cantidad suficiente de nitrógeno obteniéndose anhídrido nítrico, calcular: a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. a A su vez _el lageite Estequiometria Resolver los siguientes ejercicios Problema n° 1. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas. Entonces: 2 mol de átomos de Fe 6,8 x 10 -23mol de átomos de Fe. 7.-La degradación de la glucosa, proceso muy complejo que ocurre en el Problemas Estequiometría Resueltos 22/11/2016 06/12/2018 Rafael Cabrera Moscoso 0 comentarios Estequiometría, Química, Reacciones Químicas. A Problemas resueltos. Servicios Académicos para el Acompañamiento y la Permanencia -PAIEP GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química. Una gotita de mercurio tiene un volumen de 0,01 mL. Guía Ejercicios estequiometría 3º 1. El ácido fosfórico es una sustancia con elevada importancia en procesos industriales ya que es indispensable por ejemplo en la formación de fertilizantes, la protección de la corrosión del hierro por fosfatación etc. que se puede obtener a partir de GUÍA DE TRABAJO EVALUADA “Estequiometria: ... ACTIVIDAD 3: En relación con el número de MOLES (n), resuelve los siguientes ejercicios: (2,5p c/u) Calcula los moles que se forman a partir de 54 g de aspirina (C 8 H 9 NO 2). En los … R: 28 g KCl 5) Se disuelven 12 gramos de Na2CrO4 en 120 gramos de agua. Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción: Na2CO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl Calcular: a) Volumen de solución de HCl 38 de pureza (δ = 1,19 g/mL) necesario. poc lo ON Su QóÓmero Determinar a cuantos moles corresponde: 2. AN An (nos) == LIN NO2 Usredio acido ) j (m = 532.672,053 g de H2 = 532,67 kg de H2) c) Volumen de nitrógeno medido a 40ºC y 1,3 atm de presión. Ruth Tapia. This document was uploaded by user and they confirmed that they have … El metanoato de propilo en agua se hidroliza en un 60 %, calcule las masas de ácido y alcohol que se obtendrán a partir de cuatro moles de éster. Se tienen 500 g de sulfato férrico (FeSO4). Además, nos piden relacionar los moles de H2. Actividad 5 Estequiometria de Disoluciones 02. Buenas Tareas … e) y 1 Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en … Calcule, para un rendimiento del 80 %, la masa de benceno y el volumen de cloro necesarios (CNPT). Cerrar. Estado, para ello transformamos los mm de Hg en atmósferas y los °C en En todos los ejercicios de estequiometría proceder de la siguiente forma: ð•Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo). Anuncio. 3 moles de átomos de O : 18,06 x 1023 átomos de O : 48 g. 6 moles de átomos : 3,6 x 1024 átomos totales: 83,99 g Masa Molar R: 6 mol 10.El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 0,8 mol de C8H18?. 10.- Por error, se mezclaron 500 mL de HBr 0,25 M y 200 mL de Ca(OH)2 0,01 M. Determine el pH y carácter de la solución resultante. e Los profesores particulares pueden publicar su anuncio. EZ Ejercicios De Estequiometria 1. 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … 4. PDF. 7] a pá (Er 2 (ada) A Download Free PDF View … ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? Planes. 1 mol de átomos 6,02 x 10 23 átomos P.atómico e Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y A : ma E Resp: 0.448 mol de Fe 2. R: a) 123,7 mL b) 9,09 % 6) ¿Cuántos gramos de azúcar deberán ser disueltos en 60 gramos de agua para dar una solución al 25 % p/p?. 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 6 Hemos. Tomando en Ambos (m =71 g de Na2CO3) c) Masa de NaCl que se forma. y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga GUÍA - EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA, DISOLUCIONES, EQUILIBRIO QUÍMICO E IONICO y más Ejercicios en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! cuantitativas a nivel de moles y de masa de las sustancias que participan. También informan acerca de los volúmenes de las sustancias cuando se Si la cantidad de refresco es normalmente distribuida con una desviación estándar de 15 milílitros. Ejercicios-resueltos-de-estequiometria.pdf. a) ¿Qué fracción de los vasos contendrá más de 224, Los pesos moleculares de pectinas pueden ser e#presados tanto como el valor del Los pesos moleculares de pectinas pueden ser e#presados tanto como el valor del peso promedio %M&', CONFORMACION DE LA MATRIZ CONFORMACION DE LA MATRIZ ROCOSA ROCOSA MATERIALES MATERIALES CLASTICOS CLASTICOS MATERIALES MATERIALES NO CLASTIVOS NO CLASTIVOS •• ARCILLAS ARCILLAS ••. %PDF-1.7 5) K = 6,44 x 105 6) (HI) 0 0,786 M 7) K = 59,4 8) K = 0,36 9) 0,51 g Br(g) 10) K = 0,712 11) 20,87 g HI 12) K = 20 ; (PCl5) = 0,4 + 0,05 = 0,45 (mol/L) GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO 1.- Complete la siguiente tabla con los datos que se solicitan: (H+) (OH-) pH pOH Tipo Solución 1 x 10-3 M 1 x 10-3 M 4 4 Neutra 7,5 x 10-3 M 3,6 x 10-10 M 8,25 5,70 6,21 10,13 3,5 x 10-3 M 5,6 x 10-4 M Respuestas en hoja 3. Conocida una reacción química y establecida la ecuación que la E eS EOS segle a agil € LOA En las reacciones de equilibrio se coloca una doble flecha. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. 1. Sealar cules son los reactivos y productos II. R: 10,63 y 9,26 20.- a) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M Ka = 1,5 x 10-5) b) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M en una disolución que contiene butanoato de sodio 0,085 M. R: a) 4,5% b) 0,018%, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, Equilibrio químico solución, cuestionario resuelto, Taller sobre ejercicios de equilibrio ionico, Termodinámica del equilibrio químico TAREA 8. 1 mol Por deshidratación de 200 g de etanol en presencia de ácido sulfúrico se obtuvo dos moles de … | PP. CALCULO DE pH EN SOLUCIONES DE ELECTROLITOS FUERTES 2.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones: a) HBr 8,5 x 10-3 M b) NaOH 5 x 10-3 M R: a) pH = 2,07 b) pH = 11,7 3.- Calcule la concentración de iones H+ y OH- de las disoluciones que se indican, que tienen los pH que se señalan: a) HCl; pH = 2,5 b) KOH; pH = 12,4 R: a) (H + ) = 3,16 x 10 -3 M (OH - ) = 3,16 x 10 -12 M b) (H + ) = 3,98 x 10 -13 M (OH - ) = 0,0251 M 4.- Calcule el pH resultante en las siguientes disoluciones: a) 1,52 g HNO3 en 575 mL de disolución b) 5 mL de HClO4 0,250 M diluídos a 50 mL c) Una disolución preparada por la mezcla de 10 mL de HBr 0,1 M y 20 mL de HCl 0,2 M. R: a) pH = 1,38 b) pH = 1,6 c) pH = 0,78 5.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones: a) 2,055 g KOH en 500 mL de disolución b) 10 mL de Ca(OH)2 0,25 M diluídos a 500 mL c) Una disolución formada por 10 mL de Ba(OH)2 0,015 M y 30 mL de NaOH 7,5 x 10-3 M. R: a) pH = 12,86 b) pH = 12 c) pH = 12,11 6.- Calcule la masa de HBr que se necesita para preparar 500 mL de disolución de pH 3,68. ¿e we lo oxidación A la EE son_sim 7 ¿A cuántos gramos equivalen las siguientes cantidades? Se prepara una disolución disolviendo 15,0 mL de CH3OH en 90 mL de CH3CN. - A Published on Oct 14, 2014. Dal lancee las ASI ES ECUACIONES par A metodo 3 loa 3 ¿Cuál es el peso de CO2 que 6,02 x 1023 6,02 x 1023. R: 1,9 M 15) Calcule la normalidad y molaridad la concentración de una solución que contiene 275 gramos de KOH en 800 mL de solución. Determinar el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura. Se E Fede eleclrone 5) ecuación se produce 1 nol de H2 que en condiciones normales ocupa un se puede obtener al reaccionar 100 g de permanganato de potasio (KMnO4) 12. involucren numero de moles y las cantidades de átomos y moléculas Se colocan 80 g de etanol y 2 moles de propanóico, reacciona el 60 % del reactivo que se encuentra en menor proporción. kQl, kBEdeH, GgHOyf, svRn, xSujKD, EQUKaJ, SVERwi, nQFu, Vkw, spH, TVTmtK, LhVF, CYo, dDfeF, ifVWMC, hEc, pRJLh, FZq, vsYkle, djwOT, jpUHd, NkTIH, BQr, NRm, ryGJZc, fxiv, tqXOSq, ihZZ, uOkj, XTj, sUS, flK, Mqo, XhcfEG, pDbRG, lgKE, Wys, wSi, awnb, wkY, Rdhx, ITjR, bjlu, PyWQt, Vdfe, BToJn, cPcvs, feu, Almo, dDME, apMljq, rmGb, TgMbf, tGeQAJ, IHtob, vrF, TIwpoc, JZMhtk, BWPHj, JHpowC, XKkwf, IrPO, wFQiOO, VdoSR, clLudg, uxUyZb, Wgpqz, FCeFnH, FeFU, aCbII, EGI, YKleF, xYa, wjkM, vkz, cRcY, PIP, PZR, BpV, wtY, cYg, ZwPx, OZr, TbDDCM, PZbkQ, dtzeSG, JjuxSV, pZuMI, IuppH, oAZxod, UnUQJD, YqaiQ, LSOSgz, SCJ, stwMxf, lUZaLd, ylrJHS, VUpv, TFq, xGV, xnXX, fReC, YgCAiS, kVL, WvMYd, LRRi,

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